Question

ゆる

(1)(2)両方わかりません。
下に私が書いたのをのしているのですがどこが間違っているのかがわかりません。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

(3) H2SO4 → SO2
(4) HNO3 → NO
168.酸化還元反応次の電子 e を用いた反応式①~④について,下の各問いに答えよ。
MnO4-+8H++5e → Mn2++4H2O (1) ……①
H2O2+2H+ +2e-
H2O2
→
→
2H₂O
O2+2H+ +2e-
②A
3
2I → I2+2e......④中文
の
(1) 過マンガン酸イオン MnO4と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。
(2) 過酸化水素とヨウ化物イオン I の反応をイオン反応式で表せ。

168
(1)
→
MnO48H + Se Mn2+ + 4H20
H202 + 2H + 2e 2H20
× 2
×5
2MnO4 + (6H++ (De 2Mn2+ + 8H20
+) SH2O2 + (OH+ + 100 → 10H20
2MnO4+ 5H202 +26H2Mn2+ + 18H20
H2O2 O2 + 2H + + 2e
(2)
+) 25 →
Iz + 2e-
H202+ 2102 + 2H + + 12 + 4e-

168, 酸化還元反応
解答 (1) 2MnO4+5H2O2+6H+ → 2Mn²+ +8H2O +502
(2)H2O2+2H++2I-
←
→I2+2H2Oc
う電子の数が等しい。 したがって, 電子の数が等しくなるように,各反
応式を組み合わせる。 与えられた式は、次のとおりである。
解説 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が失
MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H20... ①
H2O2+2H+ +2e→ 2H2O
H2O → O2+2H+ +2e-
2I → I2+2e-
……②
...③
...④
② ③ のように,H2O2 は酸化剤としても還元剤としても働く。 H2O2が
酸化剤として働くときは,電子を受け取って H2Oに変化し(②式),還元
剤として働くときは,電子を失ってO2に変化する (③式)。
11x2+③×5から,eを消去すると,次式が得られる。
2MnO4+5H2O2+6H+ → 2Mn2++8H2O +502
(2) ②④から,e-を消去すると,次式が得られる。
H2O2+2H++2I→ I2+2H2O OS+
OnM (1)
Onl
Onto
の

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

のーあいであ

あなた様は(1)に関しましては①式と②式で計算しています。答えに書いてあるように(1)は①式と③式で計算していますね。(2)も同様連立する式が違うだけです。

ゆる

解説ありがとうございました🙇‍♀️的確に教えていただきありがとうございました！！
ちなみになのですが②③はどちらも過酸化水素だと思うのですがどうやってどちらを使えばいいか見分けたらいいですか？お手数をおかけしてしまってすみません🙇‍♀️

のーあいであ

簡単に言うと電子を消すために左辺と右辺に電子があるものを選んであげるんです。同じ辺にあっては足し算では消えないので。遅くなってすみません。また何かあればおっしゃってください。

ゆる

早い返信ありがとうございました🙇‍♀️すごくわかりやすかったです！！確かに右辺同士に電子があったら消せなかったです。すごく納得しました✨お手数をおかけしてしまってすみませんでした。本当にありがとうございました🙇‍♀️