Question

ゆる

下の写真のオレンジのところはカリウムイオンと硫酸イオンを足すと思うのですが足し方？がわからないので教えていただきたいです。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、
硫酸鉄(II) 水溶液を加えると、マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(II)イオン Fe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
(1) MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e‐を用いた反応式でそれぞれ表せ。
(2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。
(3)過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

en
170. 酸化還元反応式のつくり方
Fe2+ → Fe3+te
解答 (1) MnO4 +8H++5e- → Mn2+ + 4H2O
(2) MnO4+8H + + 5Fe2+
→
Mn²++5Fe3+ +4H
OHS d
(3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4
→
K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO4-は電子を受け取
ってマンガン(II)イオン Mn2+ に変化する。
受
MnO4- → Mn2+
+7
+2
&sta
Mn の酸化数が+7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5eを加える。
MnO4+5e- Mn2+
左辺の電荷の合計は-6, 右辺は+2なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
MnO4-+8H++5e- →Mn2+ 6:014
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。
MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O・・・①
また,鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+になる。
・・・②
Fe2+
→
Fe3+ +-
(2) ①+②×5 から, 電子e を消去すると,次のようになる。
MnO4+8H++5Fe2+ → Mn²++5Fe3+ +4H2O ・③
(3)硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(II) FeSO の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと,0
KMnO4+4H2SO4+5FeS04 K+ + Mn²+ + 5Fe3+9SO2+4H2O
ここで, 右辺において, 陽イオン K+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SO-か
らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)となるので, 右
辺は次のように示される。
5
右辺 : 1/12 K2S
-K2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+4H2O
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4+10FeS04
→
K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

ゆる

すごくわかりやすかったです✨とても納得しました！！今までこういう系の問題が苦手だったけど理解できました！！本当にありがとうございました🙇‍♀️