化学
高校生
炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの溶液のpHがわかりません
解説にはこことここの濃度が同じになるからって書いてあるのですがそれがわかりません
酢酸と酢酸ナトリウムの溶液なら、平衡が傾くことから元の濃度と同じになると言うのはわかるのですがNaHCO3とNa2CO3の時だとわかりません
何が起きてるのか教えてください(できれば図で)
6 K2 は以下のように表せる。
[H+][CO32-]
K2=
=4.8×10mol/L
[HCO3-]
ここで,炭酸水素イオンの濃度は炭酸水素ナトリウムの濃度に等し
く、炭酸イオンの濃度は炭酸ナトリウムの濃度に等しいから,混合水
溶液の水素イオンの濃度は,
溶液は
NaHCO3
HCO3
2-
f
Nat
NaHCO
t
Na + + HCO₂
HCO₂
H
2-
a?
Na2CO3 → CO₂² + 2 Nă
2-
+
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