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NH3とOH-、NH4+とH+の可能性はないのですか？
＞ないです。反応しません。
なぜH+やOH-が消費されているのにpHがあまり下がらなかったり、あまり上がらなかったりするのですか
＞緩衝液だから。
もう少し詳しく言うと、
加えたH+が増えると酸性になるが、NH4+になるから増えない。
加えたOH-が増えると塩基性になるが、NH3+H2Oとなるから増えない。
要するに、H+,OH-を加えても、増えないからpHはあまり変化しない🙇
化学
高校生
解決済み
NH3とOH-、NH4+とH+の可能性はないのですか？
またなぜH+やOH-が消費されているのにpHがあまり下がらなかったり、あまり上がらなかったりするのですか？教えてください🙇♀️
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図6 緩衝液
Ven
5 アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に,酸あるいは塩基を加えたとき,緩
衝作用が現れることを,イオン反応式を用いて説明せよ。
問5 アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液中で
は,NH3 H4 が多量に存在している。
ここへ酸を加えると,
NH3 + H+
NH4+
の反応が起こり,加えたH+の大部分が消費され,
pHはあまり下がらない。
一方,塩基を加えると,
NH4+OH
NH3 + H2O
の反応が起こり,加えたOHTの大部分が消費さ
れ, pHはあまり上がらない。
回答
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確かにNH4+にH+を加えてもNH5+にはならないですもんね！反応しないんですね！すごく納得しました！
もしNH4+がH+を消費しなかったらH+を増やしていくたびに酸性になって、pHは1に近づく＝下がる、だけどNH4 +がH+を消費するから結局pHは変わらないということなんですね！また緩衝液はpHの値をほぼ一定に保つ働きがあるから、pHがあまり変化しないのですね！深く理解できました！ありがとうございます！！！