Question

はる

この問題の⑤の解説が分かりません🙏🙇
苦手な単元なので、詳しい解説よろしくお願いします!

思考
29 熱分解の量的関係 NaHCO3 を加熱すると, 分解して Na2CO3 が生じる。
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
NaHCO3の質量を変えながら, 熱分解の前後で質量を測ると,次のデータが得られた。
[加熱前の質量[g]
0.50
1.00
1.50
2.00
加熱後の質量[g]
0.31
0.63
0.95
1.26
この実験について述べた記述として誤っているものを,次の①~⑤ のうちから1つ選べ。
① 3.00g の NaHCO3 を反応させると, 生成する Na2CO3は1.9gである。
② 反応した NaHCO3 の質量と, 生成した Na2CO3 の質量は比例する。
③反応した NaHCO3 の物質量と, 生成した Na2CO3 の物質量の比は2:1である。
④ はかり取った NaHCO3 がすべて反応していなかった場合, 加熱後の質量は予想される値
よりも大きくなる。
⑤ はかり取った NaHCO3 のうち, 反応せずに残った NaHCO3の質量が0.50gであったとき,
生成した Na2CO3 の質量はつねに0.31g である。

129 熱分解の量的関係
解答 ⑤
解説 NaHCO3 を加熱すると、次のように Na2CO3 が生じる。
2NaHCO3
-
Na2CO3 + H2O +CO2
熱分解によって Na2CO3 とともに生じた H2OとCO2は空気中に放出されるため,
加熱後の質量は Na2CO3 のみの質量である。
①(正) Na2CO3 を 1.50g 加熱したとき, Na2CO3 が0.95g生じているので
NaHCO3 を3.00g 反応させたとき, 生じる Na2CO3 は 1.9g である。
②(正) 反応する NaHCO3 が増えると, 生成する Na2CO3 も増えており、そ
れぞれの質量は比例する。当
③ (正) NaHCO3 と Na2CO3のモル質量はそれぞれ84g/mol と 106g/mol で
ある。実験で得られた各物質の質量を物質量 [mol] に変換すると, 次の表のよ
うになる。
|NaHCO3 [g]
0.50
1.00
1.50
2.00
|NaHCO3 [mol]
0.00595②
[Na2CO3 [g]
0.31
0.0119
0.63
0.0178
0.0238
0.95
1.26
[Na2CO3 [mol]
0.00292 ③
0.00594
0.00896
0.0118
この表より NaHCO3 と Na2CO3 の物質量の比は2:1であることがわかる。
④ (正) はかり取った NaHCO3 がすべて反応していなかった場合, 加熱後の
質量は, 残った NaHCO3 と Na2CO3 の質量の合計になる。 1.50g の NaHCO3
のうち, 1.00gが反応して0.50gが残ったときを考えると, 100g の NaHCO3
から0.63g の Na2CO3 が生成するため, 加熱後の質量は0.50g+0.63g=
1.13gであり, 1.50g の NaHCO3 すべてが反応したときの加熱後の質量
0.95gより大きくなる。
⑤(誤)はかり取った NaHCO3 のうち, 何g が反応したかによって, 生成す
る Na2CO3 の質量は異なる。 1.50gのNaHCO3のうち, 100g が反応して
0.50g が残ったときを考えると, 生成する Na2CO3 は 0.63g である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

炭酸水素ナトリウム1gで炭酸ナトリウム0.63gできる。だから、炭酸水素ナトリウムが0.5g余る場合を考える。

例えば1.5g使い、0.5g余る場合を考える。すると、1g使って0.63gできるから、つねに0.31gできるという⑤はウソとなる🙇

はる

ありがとうございます🙇‍♀️