✨ ベストアンサー ✨
「1個の質量が12」という文の12の単位は
12gではなくて12uという摩訶不思議なものです。
この12uというのは割といい加減に決められたものでしたが
12uの炭素や16uの酸素などはたまたますべて6.0×10²³個になったという背景があります。
これがわかったさらにあとに
6.0×10²³個じゃきりが悪いので1molということにしようとなり、
さらにそのあとに1molの質量は
炭素で12g、酸素で16gになることがわかりました。
数字が12uや16uと同じになるのは偶然といえば偶然です。
gとuは数字が同じせいで油断するとどっちがどっちかわからなくなったりするので気をつけましょう。
そうなります！
2.0×10¯²³gですけど。
u(原子質量単位)は
ドルトンの原子説をもとに物質が反応するときの反応比から相対的に出した物質それぞれの重さの割合みたいなものです。
炭素が12uで基準になるためにはそれなりにごたごたした背景があります。
詳しくは私のノートの化学の基本のとこにまとめているので見てみてください。
わかりました！ありがとうございます
じゃあ、炭素12 1この質量は、12ｇじゃなくて、2.0×10²³ｇってことでいいんですか？？
あと、12uってなんですか？