✨ ベストアンサー ✨
1.4sから1つ、3dから1つ電子が取れる。→正しい
2.酸化還元反応。Fe3+はFe2+へと還元するしかないため、硫化水素が酸化される。→正しい
3.この反応は、
Fe2+→Fe3+ +e-
だから、水素発生するはずない。→正しい
4.Fe2+の電子配置では、そもそも2つの電子が入ったd軌道は存在しない。→誤り
5.硫化水素は還元剤。文中の表現を見ても、酸素の方が酸化力が強いと言わざるを得ない。→正しい
かと思います(^^)
いかがでしょうか？
何かあれば、ご質問待ってます
だいぶ前に習ったことなので、若干自信ないですが、こんな感じでしょうか。
1. 鉄(II)は4sの二個の電子がなくなり、1s, 2s,3sまで6個のs軌道電子をもち、3d軌道電子の6個と同じ。誤り。
2. 問題の記述から、硫化水素は還元剤として作用するので硫化水素自体は酸化される。正しい。
3. 水中なら水じたいも反応に関与して、水素を生じる。誤り。
4. 3d^6から3d^5になる。もともとd軌道には6個ある。誤り。
5. 硫化水素は強い還元剤なので、酸素のほうが酸化力は強い。正しい。
ありがとうございました🙏
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