Question

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至急です！(1)の解き方がよく分からないので、教えて欲しいです

モル濃度 [mol/L]
体積 [L]
1000
濃度
155 [シュウ酸の中和反応] 0.10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液と濃度未知
この塩酸がある。 それぞれ 10.0mL をある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で滴
定したところ、中和に要した体積は,それぞれ7.5mLと15.0mLであった。
次の問いに答えよ。
(1)シュウ酸と水酸化ナトリウムが中和するときの反応式を示せ。
(2) この塩酸の濃度は何mol/Lか。
解答
(1) (COOH)2 + 2NaOH
(2) 0.40mol/L
→ (COONa)2 +2H2O
00
00
000
Jon
Nom 0060.0%
解説
(1) 酸も塩基も電離させて考える。
(COOH)2
2
2NaOH
→(COO)+
2Na+
(2H+
+
2OHT
(COOH)2 + 2NaOH
COONa), (2H2O
+

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

絶対立命館行く高校2年生

超分かりにくいかもしれないです、、
自分なりに答えに至るまでのイメージ？も書いといたのでもし理解できたなら結構ためになると思います(*^^*)
ポイント→◎1→◎2→◎3の→もう1回ポイント
の順番でみるのがおすすめです〜

🎀

ありがとうございます😭
めっちゃ理解できました！！

Answer 2

ばく

丸のつけかたでなんかわかってそうな気がしますが一応説明します。右上についてる−や+は、写真のとおり（黄色い方）どっちも消せます。そして残ったのはそのまま合わせてるだけです。

🎀

ありがとうございます！！