Question

君

這三題求解🙏🏻

) 18.在25℃下,二氧化氮在密閉系統中的化學反應達成平衡,其反應式如下:
AT ARE
無色
2NO-NO.+熱量
關於此反應的敘述,下列何者最合理?
(A)正反應為吸熱反應
(B)溫度上升時,正反應速率大於逆反應速率
(C)溫度下降時,顏色會變深
(D)反應達平衡後,正反應速率等於逆反應速率。
【題組】沛沛在課堂中進行實驗,將貝殼與稀鹽酸放入錐形瓶中,
並在瓶口以橡皮塞密封,如右圖。發現反應過程會產生氣
泡,反應式如下:
CaCO3 + 2HCl
=CaClk+CO2+H2O
( ) 19.沛沛發現靜置一段時間後,錐形瓶內不再產生氣泡。
要解釋此現象,請問下列哪一說法最合理?
(A)錐形瓶中化學反應已停止
(B)貝殼中CaCO的成分已完全用盡
-稀鹽酸
-貝殼
(C)錐形瓶內的CO全部溶解在溶液中
(D)錐形瓶內反應均已達到平衡狀態。
)20.承上題,沛沛接著拔開橡皮塞,結果又看見氣泡溶液中冒出,他推測是因
為錐形瓶中的CO散失,造成反應平衡被破壞,除此之外,沛沛還有其他推
論如下,請判斷哪一項推論不合理?
(A)此時正反應速率大於逆反應速率
(B)錐形瓶的HCI會逐漸增加
(C)錐形瓶的CaClk會逐漸增加
(D)貝殼中CaCO,會逐漸減少。
自

國二