Question

池沼

化学です。助けてくださいm(_ _)m
蒸気圧曲線で温度と圧力以外の量を持ち出されると混乱してしまいます。
写真のV大の時、液体がすべて気体になり蒸気圧以下、というのは、例えば蒸気圧曲線上で気液平衡のままp一定で液体をすべて気体にしてそのあと体積を大きくした結果ボイルの法則で圧力が蒸気圧以下になったという状況しかあり得ませんよね？

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

DKoT

複雑なものを考えるときはボイル・シャルルより気体の状態方程式を使った方がいいと思われます。

というか私は最初からボイル・シャルルは使うなと言われて化学を習ってきたので
恥ずかしながら未だにボイル・シャルルはどっちがどっちなのかよくわかってません。。

話をもどして気体の状態方程式は
PV = nRTなので蒸気圧Pだけに注目すると
P = nRT/V
Rは(気体)定数でPの値を変化させることができないので除外して
P ∝ nT/V

なので容器内の
n : 物質のモル数
T : 温度
V : 体積
この3つを変化させればPを変化させることができます。

平衡蒸気圧以下まで蒸気圧Pを下げようと思えば
式の中のPの値を小さくすればいいので
nを小さく
Tも小さく
Vは大きく
すればいいということになります。

つまり液体をすべて気体にしたあと、
体積を大きくする(ボイルの法則)だけじゃなく
容器内の分子数を減らしたり
温度を下げたりすることでも
Pを下げることはできます。

これは、気体分子が壁を叩く強さや頻度を下げるために
気体分子の数自体を減らしたとか
気体分子が激しく動けないようにした
などと考えると理解しやすいかもしれません。

池沼

だいぶ整理がつきました。ありがとうございますm(_ _)m