等式指的是甲杯溶液濃度=乙杯溶液濃度，
濃度用溶質與溶液的質量比值算，因原來兩杯濃度相等，溶液質量也相等，設原來兩杯的碘化鉀質量皆為a，
由於蒸發後有析出，代表溶液達飽和，飽和時的濃度又稱溶解度，是物理性質，這兩杯裝的都是碘化鉀，物理性質一樣，溶解度一樣，
所以
甲杯飽和後的濃度為
分子：溶質質量=原來溶質質量a-析出質量10，分母：原來溶液質量100-溶劑蒸發克數45-溶質析出克數10
乙杯飽和後的濃度為
分子：溶質質量=原來溶質質量a-析出質量5，分母：原來溶液質量100-溶劑蒸發克數35-溶質析出克數5
算出來a=25，表示原來溶質25克，原來溶液之重量百分濃度=原來溶質克數25÷原來溶液克數100×100%=25%
因為兩杯裝的都是碘化鉀KI溶液，碘化鉀的溶解度是物理性質，只受環境影響（如溫度、壓力不同，溶解度會不同），即使蒸發水不同和析出晶體克數不同，只要是飽和的碘化鉀溶液，溶解度，達飽和的濃度，皆相等
了解 謝謝你！
為什麼他們兩個蒸發水不同和析出的晶體克數不同 濃度還是一樣呢