Question

ゆず

1. 2.2%
2. 13.6
3. 29%
答えしかなくて、解き方が全く分からないです、、

で
演習10 【電気化学計算】
いずれも1,000mol/Lの濃度をもつ, NaCl (ag), CuSO」 (ag), NaCl (aq) の各水溶液
500mLの入った容器 A, B, Cを下図のような回路につなぎ一定電流を流した。
れた
白金
炭素
白金、
粗鋼
Na+
Cl¯
H2O
A
Cu2+
H2O
B
SO2-
白金、
として
炭素
10.00gであった。Na+ CI-
Cl¯
HOの
それぞれ
A 電流計
可変抵抗器
れた電気
は
[
C
整
られる。こ
不
できる。
5.00
には
時
8 (8)
鉛蓄電池
西大)
その結果, B の一方の電極は 6.35g重くなり,他方は 6.50g軽くなった。 また,Cの陰
極では標準状態で3360mLの気体が発生した。 B槽中のCuの濃度は0.010mol/L 減少
した。なお、粗銅の不純物は亜鉛と銀で粗銅中に均一に分散しており, Agは放電反応を全
くしなかったと考え,また,溶液の体積は常に一定とする。 次の問いに答えよ。(原子量は
H=1.0, 0=16, S = 32, Cu=63.5, Zn = 65.4) 炭素を極および防として電
問1 粗銅中の銀の質量%を有効数字2桁で求めよ。では、生したただちに
JOS\om 0.10)
問2発生する気体がすべて溶液中から出ていくとすれば、AでのpHはいくら(小数第1
位) になるか。 水のイオン積K= [H+] [OH] = 1.00×10-14 (mol/L)2. log102=0.30 と
する。
問3鉛蓄電池の硫酸 (密度1.26 (g/mL)) は、最初35質量%で500mLであった。 反応後
立
間
の質量%を有効数字2桁で求めよ。