Question

ジェニファー山田

化学の問題についてです。
(3)の式は-131KJとなっているのに発熱反応ではなく吸熱反応と答えにあったのですがそれはなぜですか？

2 下線部(b)に関して、合成ガスは,コークスCと水蒸気 H2O から, 次の式(2)
化
示される反応によって製造することができる。 式(2)の反応は可逆反応であり,
(2)の反応の熱化学方程式は,式(3)のように表される。
C+ H2O CO + H2
(2)
C(固) + H2O (気)=CO (気) +H2(気) - 131kJ
(3)
一定量のコークスと水蒸気を反応させて平衡状態に到達させたとき,一酸化炭
素COの生成量(mol) と温度・圧力の関係を表したグラフの概形として最も適

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

熱化学方程式で-131kJは吸熱。エンタルピーだとΔH＝131と記入します。

熱化学は、反応を見ている側からの式だから、－の反応は吸熱で、
エンタルピーは、反応から見るので、外側に出ていくから＋になる。

だから、熱化学とエンタルピーは符号が反対になるため、熱化学の－は吸熱となる🙇

ジェニファー山田

めっちゃ分かりやすいです！！
ありがとうございます！！