Question

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したがって平衡定数は、以降の計算がどのように行われているのか分かりません。教えてください。

1390.50 mol, : 0.50 mol
生じるCOをx [mol] とすると, 生じるH2Oもx [mol]
CO2 (気) +H2(気)
である。
(反応前)
3.00
(変化量)
-x
(平衡時)
3.00-x
1.50
-X
1.50-x
CO () + H2O ()
0
0
[mol)
+x
+x
(molj
Tom 02
Ex (mol]
容器の容積を V[L] とすると, 平衡時の各物質の濃度は,
[CO2]=
3.00-x
Vom
[mol/L]
(2)
1.50-x
[H2]=
[mol/L]
V
JHS
[CO]=[H₂O]=[mol/L]
V
したがって平衡定数は,
[CO][H2O]
K=
[CO2] [H2]
Oc.0
X
V
(mol/L)x(mol/L)
3.00-x
1.50-x
(mol/L)x
[mol/L]
V
V
=0.100
2x2+x-1=(2x-1)(x+1)=0
x=-1.0mol, 0.50 mol
平衡時の各物質の物質量は正なので,
3.00 x 0, 1.50-x>0, x>0
これより, 0mol<x<1.50mol
よって, x=0.50mol