Question

なまたまご

(5)の問題です。
式は合っているのですが、答えが合いません。途中式を教えてください。🙇

H=1.0 C120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5
思考グラフ
温度
253. 凝固点降下ピーカーに100gの水を入れ, 非
電解質Xを6.85g 溶かしたのち, かき混ぜながらゆ
っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 A
曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。
(1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ
には凝固しない。 この現象を何というか。
(2)この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう
ち. どの温度か。
BC
D
(3) 図中の冷却時間 a〜eのうち, 水溶液が最も
高い濃度を示すのはどの時点か。
a b
cd
e
冷却時間
第Ⅲ章
物質の状態
(4) この水溶液の凝固点を測定したところ, -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量
を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85Kkg/mol とする。
(5)水100gに塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で

(5)電解質水溶液では,電離によって溶質粒子の数が多くなる。 塩化
ナトリウム NaCl水溶液では, NaCl が次のように電離している。
NaCl
Na++Cl
No 01x00x
質量モル濃度 m [mol/kg] の NaCl の電離度をαとすると,塩化ナトリ
ウム水溶液の溶質の粒子の濃度は,次のようになる。
NaCl
Na+ + Cl
Nem
はじめ
m
0
0
[mol/kg]
電離時 m(1-α)
ma
ma
[mol/kg]
したがって、 電離後の濃度は,次のようになる。
m(1-a)+ma+ma=m(1+α)[mol/kg]
水100g (=0.100kg)に塩化ナトリウム1.17gを溶かした水溶液の凝固
点が-0.666℃であり, 塩化ナトリウムのモル質量は58.5g/mol なので,
△t=Km から, 次式が成り立つ。
1.17g
溶けている店
58.5 g/mol
0.666K=1.85Kkg/mol×
×(1+α)
α=0.800
0.100kg

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

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