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H2Oの90%が凝縮とあるから気液平衡。
27℃の水は気液平衡だから、分圧は飽和蒸気圧を全圧から引いて、状態方程式を使えば解けるかと🙇
8.3❌10の3乗。
使わないと解けない。
普通は、一番最初とかに書いてある🙇
ならば、画像解答にあるように、
分圧比からモル比を考え、
ヘリウムと水蒸気圧を足し算し、解答のように解いて下さい🙇
化学
高校生
解決済み
この問題の解き方がよくわかりません。
解説を見ると気液平衡らしいのですが、
どうして気液平衡と言えるのでしょうか。
また、何を意識すると解けるようになりますか？
問3 容積を自由に変えることができる容器に, ある量の水H2Oとヘリウム He を
封入し、温度を27℃, 圧力を 7.56 × 10 Paに保ったところ, H2Oの90%が凝
縮していた。 この状態から温度を27℃に保ったまま, 容器の容積を徐々に大き
くしていった。 H2O がちょうどすべて気体になったとき, 容器内の圧力は何 Pa
になるか。最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 27℃
での水の飽和蒸気圧は3.6×10 Paであり, He の水への溶解は無視できるものと
1001
する。 3 Pa
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