Question

潔

麻煩幫忙解題，謝謝

B
燃燒維生素C試樣1.76mg,得二氧化碳2.64mg和水0.72 mg。若由另一實驗測得此化合物的
蒸氣密度為同狀況下氧氣密度之5.5倍。試求此維生素C實驗式及分子量分別為何?
(A)C2H4O3:88 (B)C3H4O3:176 (C)CHO:88 (D)CHO:176 (E)CH4O3:166
CHO
C、H、O三種原子),試問下列

Answer 1

蓁

C：2.64×12/44=0.72
H：0.72×2/18=0.08
O：1.76-0.72-0.08=0.96
C：H：O=（0.72÷12）：（0.08÷1）：（0.96÷16）=0.06：0.08：0.06=3：4：3
實驗式：C3H4O3
分子式：（C3H4O3）n
密度為同狀況下氧氣密度之5.5倍，同狀況，說明同溫、同壓下，先設25°C、1atm（NTP），24.5L/mol，先設（C3H4O3）n、O2都是1mol（C3H4O3）n質量=88ng；（C3H4O3）n體積=24.5L
O2質量=32g；O2體積=24.5L
（C3H4O3）n密度=O2密度×5.5=88n/24.5=（32/24.5）×5.5，可知n=2，分子式：C6H8O6；分子量=176