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問2は中和エンタルピーを求める。
実験Aは、溶解エンタルピー➕中和エンタルピー。
実験Bは、溶解エンタルピー。
だから、中和エンタルピー＝実験A➖実験B。
水酸化ナトリウムmol＝0.005mol
塩酸mol＝0.01mol
より、0.005molずつ反応する(HClは0.005mol余る)
505-225＝280J＝280/1000＝0.28kJ
0.28/0.005＝56
なるほど、理解できました！
ありがとうございます🙇
化学
高校生
解決済み
理論化学の写真の問題の(２)が全く分かりません
解説をみてもさっぱりでした…
解説だと
NaOHを水に溶かして発生した熱量＋中和により発生した熱量＝実験Aで発生した熱量で考えているのですがなぜか全く分かりません…
教えてください🙇
実戦
基礎問
14
比熱溶解エンタルピー 中和エンタルピー
化学基礎化学
次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0,
0=16, Na=23 とする。
実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶
かしたところ,505 J の発熱があった。
実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、
225Jの発熱があった。
問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液
の温度は何K上昇するか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1
つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。
また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は
4.18 J/(mL・K) とする。
① 0.1 ② 0.8
3 1.2 4 8.3 ⑤ 12.1
問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
中和エンタルピーは何kJ/mol か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうち
から1つ選べ。
① - 146
② -56
(3) -28 (4 28
5 56
(6 146
(センター試験改)
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溶解エンタルピーは発熱だから、➖56kJ/mol
余談ですが、
溶解エンタルピーは決まっていて、-56.5kJ/molを覚えていると、選択肢見ただけで答えが分かります。