化学
高校生
解決済み
(5)で、解説に書いてある誤りであるという理由がわかりません。なぜph15としてはいけないのでしょうか。
OH + 3H
[AI(OH
Pbの
来
Tiffi
濃度
la=1.0×10mol/L (α=0.025) 基
電離度
[H+]
(5)pH=13 のとき, [H+] = 1.0×10-13 mol/L。
[H*][OH]=1.0×10-13mol/Lx[OH]=1.0×10 -1 mol/L2
[OH-]=1.0×10 -1mol/L
ではなく、
これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L
白,酸と
する
金属,両
の関係
これる。
や気体
[H][OH]=[H+]×1.0×10mol/L=1.0×10mol/L2
)
[H+]=1.0×10-"mol/LpH=11 5 蛹(8) 水(1)
(6) [H+] = 2×2.0×10mol/L×1.0 =4.0×10-2mol/L
濃度
(1) Ca(C) 価数
電離度
[H"][OH-]=4.0×10 "mol/L×[OH]=1.0×10-"mol/L2
[OH-] =2.5×10-13 mol/L
HHO
度が少しだけ異なるため,
この計算はおよその値で
ある。
5 pH = 13 より
(p)
は電
は少ない
←[H+] = 1.0×10-13 mol/L
を100倍に薄めるから,
[H+] = 1.0×10-15mol/L,
pH=15 とするのは誤り。
第2編
66
第2編物質の変化
405
111 溶液のpH 知 水とすべての水溶液の密度を1.0g/cm3として次の問いに答えよ
(2) pH= 1, pH=6 の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはそれぞれいくらか。
(1)pH=2の希塩酸の [H+] は, pH=5の希塩酸の [H+] の何倍か。
X(3) pH=1 の希塩酸 1.0L を水で薄めてpH=3の希塩酸とするとき,必要な水は何L
X4) 0.040mol/Lの酢酸水溶液のpHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらな
¥5 pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。
¥6) 2.0×10-2mol/Lの硫酸 (電離度1.0とする) の [OH-] は何mol/L か。
式を書け。
回答
回答
水溶液中では水が多量にありますので、常に写真のような水の電離平衡があります。
水を増やすとルシャトリエの原理より、平衡は右に傾くことになります。
そうなると、増やした分の水で水素イオンと水酸化物イオンの濃度は減りますが、一方で平衡が右に傾くことにより水素イオンと水酸化物イオンの絶対量は増加します。
(増加すると言っても、ルシャトリエの原理で少し電離するだけなので劇的な増加ではありません)
写真にある通り、薄める前の水酸化物イオンは0.1mol/Lですから水素イオンに比べて十分多くあります。そのため、平衡によって新たに生まれた水酸化物イオンは元々あった水酸化物イオンに比べて少なすぎるため平衡による影響は少なく、水で100倍に薄められた影響を顕著に受けます。
結果として、水酸化物イオン濃度は0.01倍になります。
水素イオンは元々の量が10^-13とほぼ無いようなものなので、平衡により新たに生まれた水素イオンの影響をかなり強く受けます。
結果として、水素イオン濃度は100倍になります。
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他の方の回答にもある通り、薄めるということは水に近づくということですからpHは7に向かっていくという感覚があるといいかもしれません。