Question

BOY

高校二年生、化学基礎、化学反応式の問題です。
※答えあり
（3）の問題で赤線のところまでは理解できましたが、青線の0.25molがどこから出てきたのか、何故掛け算をしているのか意味が分かりません。解説お願いします。

プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問
いに答えよ。(原子量 : H=1.0, C=12,
(1)この化学反応を化学反応式で表せ。
16)
(2)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何しか。
(3) 生成した水の質量は何gか。
(4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。

(1) C3H8 +502 3CO2 + 4H₂O
(2) 17 L
(3) 18 g
(4) 28 L
各物質のモル質量は, C3H=44g/mol,
H2O = 18 g/mol
11 g
(2) C3H の物質量:
=
0.25 mol
44 g/mol
係数の比が C3HB : CO21:3より
CO2: 0.25 mol x 3 x 22.4 L/mol 17 L
(3) 係数の比が C3Hg : H2O=1:4より
H₂O: 0.25 mol X 4 × 18 g/mol = 18 g
(4) 係数の比がC3H8 : 02=1:5より
28 L
02 0.25 mol × 5 × 22.4 L/mol = 28 L

化学反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

青線の0.25molがどこから出てきたのか、
＞赤線の3行上の式から。C3H8を0.25mol使ったから。

何故掛け算をしているのか
＞青線の比より、H2Oは使ったC3H8(mol)の4倍molでき、その値にモル質量g/molをかけ算し、質量gにしている🙇

BOY

ありがとうございます！
理解できました🙇🏻‍♂️