Question

なまたまご

最後に14を引くと、10.78になってしまいます。水素イオンに変換せずにoh -のまま計算する方法を教えてください

[知識]
332. 弱塩基の電離定数 アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。
[NH+] [OH]
NH3+H2O NH4++OH K₁₂=
Kb=-
-=1.8×10-mol/L
[NH3]
水のイオン積 Kw を1.0×10 -14 (mol/L), アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい
ものとして,次の各問いに答えよ。
(1) c[mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをcと K を用いて表せ。
(2)2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求めよ。
(3) (2) のアンモニア水のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30,
10g103=0.48 とする。

問題 332 334
332. 弱塩基の電離定数
Kb
解答 (1)
C
(2)6.0×103mol/L (3) 11.78
水溶液中の各成分の濃度は次のようになる。3mm
解説 (1) アンモニア水の濃度をc [mol/L], 電離度をαとすると、
NH3 + H2O NH+ + OH-
20
0
はじめ
変化量
C
[mol/L]
+ca
<-ca
+ca [mol/L]
平衡時(1-α)
ca
ca
(mol/L)
溶媒の水の濃度 [H2O] は一定とみなンモニアの電離定数K
は次のように表される。
[NH4+] [OH-]
cax ca
ca²
=
=
1-a
Kb= [NH3] c(1-α)
ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1とみなすと、
Kb = co2 となり, α=√K/c と表される。
(2) (1)の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は
次のようになる。
ものの量は、
Kb
[OH]=ca=c/
003
これに,c=2.0mol/L, K=1.8×10-mol/L を代入すると
00
[OH-]=√/cK=√2.0mol/L×1.8×10mol/L=√36×10-6 (mol/L)
=6.0×10-3mol/L
(3) 水のイオン積Kwから[H+] は次のようになる。
[H+]=
6.0×10-3mol/L
Kw 1.0×10-14(mol/L) 1.0×10-11
[OH-]
=
mol/L
6.0
+00
したがって、水溶液のpHは次のように求められる。
1.0×10-110m) 1.0×10-11
-=-log10
6.0 logo
pH=-log10 [H+]=-log10
=11+logio2.0+logio3.0=11.78
2.0×3.0
Cherk