Question

さいこ

Cd（OH）2−Cd＝34ではなくて元々負極のCd に水酸化物イオンがくっつくからその水酸化物イオンが増えるから17ということですか?（反応式の左辺（わかりづらくてすいません。）
他の問題も反応式の左側を見て増減した質量が求めれるって言うことですか?教えてください。お願いします。

問2 水酸化カリウム KOHの水溶液を電解液とするニッケル・カドミウム電池に
ついて,放電のとき負極および正極で起こる反応は, それぞれ次の式(1) および
(2) で表される。
負極 Cd + 2 OH¯
Cd (OH)2 + 2e¯
正極 NiO (OH) + H2O + e
Ni (OH)2+ OH¯
(1)
2
この電池を放電したところ, 負極の質量が 1.7g 増加した。 このとき,電極
反応によって消費された水H2Oの質量は何gか。 最も適当な数値を,次の
①~⑤のうちから一つ選べ。 8 g
① 0.90 ② 1.8
③ 2.7
④ 3.6
⑤ 4.0

問2 負極の質量増加
その物質量は,
意した水酸化物イオン OH (モル質量17g/mol) に相当し
1.7g
17g/mol
である。ここで,式(1) + 式(2) ×2 より 負極で反応する OH と正極で反応する水 H2O は,物
質量比1:1であるため、 求める H2O (モル質量18g/mol) の質量は,
0.10mol × 18g/mol=1.8g
である。 以上より, ②が正解である。
(答)
-2-
18
...②