Question

194865

化学のリードαのエンタルピーの問題です
(2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか？

リード D
第5章 ■ 化学反応とエネルギー
1
応用例題 18 反応エンタルピーの測定
118 解説動画
断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mLをとり 固体の水酸化ナトリ
ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。
温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも
のを用いて表せ。
2 AT 12.4K,得られた水溶液の体積を100mL,密度
を1.0g/cm 比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を
エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0,
0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ
を用いた整数値とする。
(3)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを
T3
2
T
FEE
温度[℃]
To
0
時間
NaOHを加えたとき
-56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。
指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を
時間 0まで延ばし最高温度を求める。
解答 (1) T3-To
(2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.4K=5084J=5.084kJ
質量
比熱
温度上昇度
塩酸100mL中のHC1の物質量は, 0.50mol/Lx 100
L=0.050 mol
1000
加えた NaOHの物質量は,
2.0 g
40 g/mol
=0.050 mol
Hclad - Naoche
HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は ↓565
5.084 kJ
0.050 mol
=101.68kJ/mol≒102kJ/mol
HClag + NaOH (固) NaClag + H2O (液) AH=102kJ 答
(3)(2)の熱量は, 「NaOHの溶解エンタルピー[
]
NEC(+NaOH()

エンタルピー

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

(2)のHCLとNaOHが異なるmolの時はどうなるのでしょうか
＞少ないmolの方に合わせます🙇