Question

シマ

最後の酢酸は何故２モルから酢酸イオンを引くのでしょうか

4.120gの酢酸 (CHCOOH) が溶液1L中に溶けている。
1価の弱塩基
酢酸 (CH3COOH)、酢酸イオン(CH3COO')、 水素イオン(H*) は
その水溶液 1L中にそれぞれ何mol 存在するか?
Imod 60g
№2
Xmol 120g
1000mL
ただし、酢酸の分子量を60 電離度を0.016 とする。
酢酸 120g
= 2 mol
->>> 120g÷分子量 60
酢酸イオン 水素イオン : 2 mol × 電離度 0.016 = 0.032mol
酢酸: 2mol-0.032mol = 1.968 mol
2mol
2×0.016=0.032mol
酢酸: 1.968 mol
酢酸イオン: 0.032 mol
水素イオン: 0.032mol
H2SO4→504 +21
酸が持っているHの数
2価←酸の価数
NonH
Na+OH
塩井が持てるOHの数