化学
高校生
解決済み
この問題の考え方が分からないので教えてください。
答えは②です。
問3 最密充てんの結晶格子である面心立方格子には,図1のように4個の粒子が
つくる正四面体内の間隙 (ア) と 6個の粒子がつくる正八面体内の間隙 (イ)が存
在する。これらの間隙に別の原子やイオンが入り込むことで,さまざまな化合
物をつくる。
ア
図1 正四面体内の間隙 (ア) と正八面体内の間隙 (イ)
ある化合物は, 陽イオンXが面心立方格子をつくり、そのすべての正四面体
内の間隙に陰イオンYが入り込んだ構造をしている。 この化合物の組成式と
して最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
(5
① XY
② XY2
③ X2Y
④ XY3
⑤ XY
回答
回答
面心立方格子には、陽イオンXが四つ入っています。今回図に書いてある、正八面体の場所を「上の右」とすると、残り七か所に正八面体が当てはまる場所があるのが、お分かりでしょうか？「上の左、奥、手前」「下の右、左、奥、手前」です。数えると８つなので、X対Y=4対8=1対2なので、XY2です！
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
理解できました。ありがとうございます。