理科
中学生
解決済み
大門3のようなaを使った問題で、
2枚目の写真での水酸化バリウムと硫酸での中和で🟥でのH+が2aになる理由はH2SO4にHが2個付いているからですか？
わかりにくくてすみません
90
3.
下のグラフは、 ある濃度の塩酸10cmに、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず
加えていったときの、 水溶液中のイオンの総数 (陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の
変化を、はじめの塩酸10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。 この塩酸に
は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa 個含まれている。
イオンの数
100m² 20
HCI
[個] 2a
加える
Hel← NaOH
2a
H+a
F
NaOH
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
ci a
加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm]
(1)このとき、 塩酸 10cm に 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水津
液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ
い。
0.5
(2) (1) と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cm
とり、そこに(1)で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを加えた。こ
ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなる
HCT
NaOH
2a
20
30
a
H2504
HT
504
ja
a
H=504 10cm³
H+
OT S04
2-
a
中性
↑
少ない方に合わせた
Ba(OH)2 20cm
80
Bazt
(a)
H+*
45
2-
OH-
(2a)
504
00
0
3
Ba²
a
3a
Ba(OH)2
300m³
OH
20
08
Ba24
OH-
2
H₂O @ "THI
za
Basoa a
01
a
(D) 4)
TH
溶質に含まない固体
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