Question

緋色

解説のマーカー部分の式が分からないです。なぜそうなるのでしょうか。
問題用紙汚くてすみません

わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです
よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

&&
Az
e → Az
b銅は銀よりもイオン化傾向が大きいため, Ag+ を含む水溶液に銅板を入れて
長時間放置すると, 銅板に銀が析出する。 これを銀樹という。図1のように
Ag+ を含む水溶液 500mLに銅板を入れて長時間放置したところ,銀樹が生じ
た。
{,059
robgle
305
Cu Cu
2
3.05
216mox
3,05
0.02
14800150
54000
Cu
Ag+
b
21600
89,000
500mL
95600.
cu cute
→
Agtte Ag
3,05
3,05
x 2 è
216
108
図1 銀樹の生成
Cu+2AF
(76±4058)
2
Cu +20%
T
108×2mx
反応後の鋼板と銀樹を取りだし, 十分に乾燥したのち, 合計の質量をはかっ
たところ,反応前の銅板の質量よりも3.05g増加していた。反応後の溶液中の
Cu2+のモル濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一
つ選べ。ただし,反応後の溶液の体積は500mLとする。 112 mol/L
① 0.010 ② 0.020 ③ 0.040
bete = {
④ 0.080 (5) 0.100
Cu
M
√2-3105

111
b イオン化傾向は Cu > Agなので,次の反応
が起こる。
2Ag+ + Cu→2Ag + Cu2+
いま、溶解した Cu (原子量 63.5)
すると,析出した Ag(原子量108) は 2.(mol)
と表される。そのとき、銀樹を含めた銅板の質
量の増加は,
IC
(mol) と
②
2x×108-x×63.5(g)
と表される。 本間では質量が3.05g増加したの
で、次式が成り立つ。
2x×108-x×63.5=3.05
これを解くと, x=0.020 (mol)
(3
溶液の体積が500mL だから, Cu2+のモル濃
度は,
1000
P0.020× -0.040 (mol/L)
500
命に
門の
の
4
112
...
③

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ryostick

溶解したCuをx(mol)としているので、析出するAgは「反応式の係数=モル比」より、2x(mol)となる。
で、反応式の左辺は反応物なので、Cuは時間が経つと、63.5x(g)分、減る。
右辺は生成物なので、Agは時間が経つと、108×2x(g)分、増える。
したがって、銀樹と銅板を含めた質量の増加は108×2x-63.5x(g)増える。

緋色

なるほど！理解できました
教えて頂きありがとうございます🙇🏻‍♀️‪‪