Question

ゆう

iは、水素イオンなのですか？水酸化物イオンなのですか？

解答には水素イオンと書いていたのですが、テキストの説明文には水酸化物イオンと書いてあり、解説動画は水素イオンと言っていました。
どちらが正しいのですか？
私は水酸化物イオンだと思っています。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

なかなか混乱しそうな文章ですね。

結論から言うと、iは、水素イオンかと。

酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に、強酸や弱酸を少し入れてもpHはほとんど変化しない。このpHを考える値は[H+]だから、iは[H+]、つまり、水素イオンかと。

以下理由

問題文では、酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液にNaOHを加えるとあります。
すると、
CH3COOH + OH- ➡️ CH3COO- + H2Oより、OH-は減る(増えない)ため、これをiの解答とし、OH-がほとんど増えないと考えるのも理解できますが、「この結果」とあり、OH-がほとんど増えないのですが、最終的な何の濃度が変わらないのかを考えるとpHを考えるための[H+]がほぼ一定に保たれるとなります。

[OH-]はほとんど増えませんが、「一定」の濃度になるのは[H+]。
[OH-]はほとんど増えないが(少しは増えている)から一定ではないと考えると、結果としてほぼ一定になるのは近似して求まる[H+]≒(C’/C)❌Ka≒Kaかなと思います。

分かりづらいかも知れませんが、iが含まれた文章を細かく考えるとこうなるかと🙇

ゆう

回答ありがとうございます。
OH-がほとんど増えないというところまでは、分かったのですが、酢酸と、OH-の反応にH+は関わっていないのになぜ急に出てくるのですか？

🍇こつぶ🐡

上に書きましたが、
強酸や強塩基を入れても、最終的にはpHがほとんど変わらないのは[H+]がほとんど変わらないから🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

修正、1番最初の文章中の

酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に、強酸や弱酸を少し入れてもpHはほとんど変化しない。
＞弱酸でなく「強塩基」でした。
記入ミスしてました。

問題を解くには関係ないですが、一応訂正しておきます🙇