Question

まかろん

写真の問題の中和の関係式に関するもので、酸から生じる水素イオンの物質量を求める時に、公式が価数×mol/L×Lのため、価数にmolを直接掛けたのですが間違えました。

他の問題では同じ方法で求められたと思うのですがなぜだめなのでしょうか？

あった。
(2) 下線部(a)の操作に用いる器具の名称を記せ。
(3) 操作(b)で用いる器具の目盛りの読み方としては, (ア)~(ウ)のどれが正しいか。
(ア)
(イ)
(ウ)
を数滴加え, 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、適定の終点までに 12.5mL必要で
(1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。
123. 中和滴定
第5章
酸と塩基の反応 71
シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 1.89gを水に溶かして(250mL
溶液にした。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり, フェノールフタレイン
(b)
(C)
(4) シュウ酸と水酸化ナトリウムが完全に中和するときの化学反応式を記せ。
(5)この実験で、(c)はどのように判断するか説明せよ。
(6) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。
S
100g
0001

(6)2x
:89
1xxx mol/L>
126
1000
12,5
x
3,78
11266
1000
12,543780
126
1260
1
X=3980x
2
126 12.5
30
125
=2,4
42
2.4mol/L
#

で注意す
(6) シュウ酸は2価の酸であるから, 中和の関係
式 acV=bc'V'より,
10.0
1000
2×0.0600mol/L× L
(COOH)2 から生じる H+
12.5
=1xx [mol/L]×
L
1000
NaOH から生じる OH
x=0.0960mol/L
4
最

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ryostick

確かに水に溶かしたシュウ酸二水和物のモル数は1.89/126molですが、実際に滴定で用いたモル数はそれでしょうか。
一度水に溶かして、250mLにし、「その内の10.0mLを滴定に用いた」ので、滴定で反応したモル数は1.89/126molではないです。
つまり、250のうち、10を使ったので、滴定で用いたシュウ酸のモル数は(1.89/126)×(10/250)molとなり、H⁺のモル数はこれに価数をかけると出ます。

Ryostick

あと、個人的に思うのは、中和のmol計算で公式(価数×濃度×体積が等しい)に頼るのはオススメしないです。
今回、模範解答ではこの公式を使うためにわざわざ250mLのときの濃度を求めていますが、私の答え方だと、一度も濃度を求めていません。公式頼りでは応用が効きません。
あくまで、中和反応とは、酸の出すH⁺と塩基の出すOH⁻でH₂Oができるという反応なので、H₂Oを作るためにはH⁺のモル=OH⁻のモルになるだけなので、公式通りに立式する必要はありません。
あともう一つだけ言うと、(4)で化学反応式を書いているので、係数比=モル比で立式するのもいいと思います(てか私ならそうします。)