Question

May3

ヘンリーの法則がわかりません
1と2の何が違うか教えて欲しいです
2はわかります

1は0℃5.0×10*5Paで、（5.0×10*5Paの時）1リットルの水にとける水素のmol聞いてるんですよね？

0=16
I
・る。
明るく見
比
な
)なるため
を示す。
情製する
(2) 気体の状態方程式を用い
基本例題24 気体の溶解度
→問題 238・239
水素は, 0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。
(1) 0℃ 5.0×10 Pa で 1Lの水に溶ける水素は何molか。
0℃ 5.0×10 Pa、Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。
(3)水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃,
1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。
考え方
ヘンリーの法則を用いる。
(1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ
ある溶解度を物質量に換算する。
溶解度は圧力に比例する。
解答
(1) 0℃, 1.0 × 105 Paで溶ける水素の物質量は,
=9.82×10-4 mol
2.2×10-2L
22.4L/mol
気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは,
9.82×10 -4 mol×
5.0×105
1.0×105
=4.91×10-3mol=4.9×10mol
第Ⅲ章
物質の状態
(2)
る。
別解
透析
溶解する気体の体
積は,そのときの圧力下では,
圧力が変わっても一定である。
(3) 混合気体の場合、気体の
溶解度は各気体の分圧に比例
する。
気体の状態方程式 PV =nRT からVを求める。
4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K
V=
=2.2×10-L=22mL
別解 圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5
倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ
ルの法則から1/5になるので、結局、 同じ体積 22mLになる。
(3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5 × 10 Pa なので
溶ける水素の物質量は,
9.82×10-mol× (2.5×105/1.0×105)=2.5×10-mol
5.0×105 Pa
241~244

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

KH

混同しがちですが、問題文に書いてある指示通りです。
(1)で求めた物質量のもとで状態方程式に当てはめて計算するだけです。標準状態における体積と、加圧後の体積が異なることがポイントです。

May3

ありがとうございます