Question

ゆうな

溶解度積の問題です。
一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません）

下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、
混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか？
2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか？
教えていただけると幸いです。

ロゲン化銀は
工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して,
写真フィルムには主に
Ancl
が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3
× 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平
衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化
物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

問5 1.0Lの塩化銀飽和水溶液に 2.0×10 - mol/Lの塩酸 1.0L を混合してよくか
くはんした。 下線部 ③の条件が成り立つとき, 水溶液中に銀イオンは何mol/L
溶けているか。 有効数字2桁で答えなさい。 ただし, 溶液の温度は全て25℃と
する。

Re 1.316/
Agcl
(x0-L-
飽和→溶解平衡
故に
-20~10-31
HCl
Agcles) Ag² +(
梅
+Cl
1051:3x10:5
not/2
1嫋解後だせる
ksp=[Ag+Ice-]
=1.3×105×1.3×10
ml/2
=-66956%
mol2/2
らくだえたあと、
x
1.0×10~
and/o
~しになってるかも!!
1.64-10-06 = -2x10³× 1,0
ス=1.69×10-7
4/497

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか？
＞元からあった濃度は1.0×10^-3mol/Lの1/100の濃度だから、近似で削除しているのかと🙇

ゆうな

ありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️