橫軸（x）：代表初始混合氣體中 N2的百分比 (x%)。
縱軸（y）：代表反應達到完全（充分反應）後，容器內氣體的總莫耳數。
圖形的轉折點（最低點）：代表 N2與 O2恰好依照化學反應式的係數比例完全反應的點（化學計量點）。在此點左側，N2不足；在此點右側，O2 不足。
從圖中可以看到，最低點發生在 x=40。
這表示當 N2佔 40%、而 O2 佔 60%（即100% - 40%）時，兩者恰好完全反應。
反應物的莫耳數比例為 n(N2) : n(O2) = 40 : 60 = 2：3。
根據反應物的消耗比例 2 : 3，我們可以寫出反應式的左半邊：
2 N2 + 3 O2 →生成物
根據原子守恆律，反應前後原子的種類與總數不變：
反應物共有 2×2=4個氮原子。
反應物共有 3×2=6個氧原子。
因此，生成物中氮與氧的原子數比例為 4 : 6 =2：3
對應選項：
(A) NO— 比例為1 : 1
(B) N2 O3— 比例為2 : 3
(C) NO2 — 比例為1 : 2
(D) N2 O5— 比例為2 : 5
