Question

伊莎貝拉

這題答案為什麼是C D E ？ 同族越往下金屬性不是越強嗎？

Na Mg > Ah
(A)K>Na>Li (B)Mg>NaAl (C)Li> Na>K
-下列關於金屬的熔點比較,何者正確?(A)K>Na>Li
泌
(0) Al>Mg>Na (E) Fe>Hg
有關下列物質:Cu(s)、NH4Cl(s)、NaCl (5)、HCl(e)、C6H12O6 (5)、C2H5OH (e)之敘述,何者正

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

qn

熔點，就是固液交界
就要想到晶體鍵結強度
而金屬的晶體是靠金屬鍵維持鍵結
而金屬鍵也就是自由電子和金屬原子核的吸引力
所以應該評估這種吸引力的強度

同族越往下
原子半徑越大
原子核之間距離增加，自由電子比較遠
金屬鍵就會比較弱（前提是晶體排列相同，所以常考1A族）

同週期越往右
自由電子增加（前提是鍵結還是金屬鍵）
同時原子半徑略小
金屬鍵就會變強

伊莎貝拉

謝謝！