詳しく解説お願いします

理科

中学生

解決済み

約2ヶ月前

詳しく解説お願いします

6 酸とアルカリの反応体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。図のような回路をつくり、ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、水溶液に電流が流れた。これに、水酸化ナトリウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで加えてよくかき混ぜ、そのたびに電流が流れ豆電球、電源装置、塩酸A るかどうかを調べたところ、全ての場合で電流が流れた。ステンレス電極電流計 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、化学式で書きなさい。恵 (2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、水溶液中のイオンの総数はどのように変化したか。最初に塩酸 A50cmの中にあった水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたとき、水溶液は中性になっている。このとき、水溶液に電流が流れた理由を、水溶液中に存在するイオンの名称を示して書きなさい。

回答

✨ ベストアンサー ✨

ゆら

約1ヶ月前

（1）水素イオンはH、水酸化物イオンはOHであるため、結びつくとH₂O（水）となります。

（2）※水溶液AとBを混ぜた水溶液を水溶液Cとする
NaOH（水酸化ナトリウム）である、水溶液BをHCl（塩酸）に加えていくため、もともとの塩酸のHと水酸化ナトリウムのOHが中和し、水になるため、水溶液C内のH（水素）が減り、H₂Oが増えます。
⭐️このHについてをグラフに表します
ちなみに補足としてNaは加え続けているためずっと増え続け、Clは加えても取り出してもないためずっと一定です。

（3）水溶液内にはナトリウムイオンと塩化物イオンが存在するため電流が流れます

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