Question

L

(2)と(3)がわかんないです😭

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6 酸とアルカリの反応
豆電球、
電源装置、
体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸
Aと水酸化ナトリウム水溶液 B がある。 図の
ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸
A.50cm3を入れ、 5V の電圧を加えたところ、
水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト
リウム水溶液B を5cmずつ100cmまで 塩
加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ
ステン
トレス
電極
るかどうかを調べたところ、すべての場合で電流が流れた。
電流計
(1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、化
学式で書きなさい。
(2) 水酸化ナトリウム水溶液 Bを加えていったとき、水溶液中のイオ
ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸 A50cmの中にあ
った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。
(1)
(2)
水溶液中のイオンの総数 個
(3)
3
H20
5n
4n
3n
2n
0.64
0 25 50 75 100
水酸化ナトリウム水溶液Bの体積(cm)
(3) 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたとき、 水溶液は中性> 長野改
になっている。このとき、 水溶液に電流が流れた理由を、 水溶液中
に存在するイオンの名称を示して書きなさい。
亜
S

Answer 1

🍇こつぶ🐡

(2)画像参照
(3)水溶液中にナトリウムイオンと塩化物イオンが存在し、これらのイオンが移動して電気を運ぶため。

Answer 2

トトロ

1️⃣ 最初
水素イオン n個 → 塩化物イオンもn個
→ 合計2n個
2️⃣ 中和まで
水素イオンと水酸化物イオンで水になる
水素イオン→減る
水酸化物イオン→増えない(±0)
ナトリウムイオンは残る →増える
減った水素イオンと残ったナトリウムイオンの数は同じなので全イオン数は2nのまま
3️⃣ 中和した時(50cm³)
水素イオン → 全て反応して 0
塩化物イオン → 最初の n のまま
水酸化物イオン → 水素イオンとで水になるのでn増えた分が全て反応して0
ナトリウムイオン → ちょうど n 増えた
合計すると塩化物イオンとナトリウムイオンの 2n
4️⃣ 中和以降
塩化物イオン n のまま
水素イオンはもうない 0
ナトリウムイオン n から増えていく
水酸化物イオン 0 から増えていく
→ 3️⃣の 50cm³ で2n から100cm³ で 4n に向かって増えていく直線
傾きは