Question

きいろ

(1)の問題です。表や問題文の有効数字は3桁まで出しているのに、なぜ答えは2桁なのでしょうか。おしえてください。

318.過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン(IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素
H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次
の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。
時間 〔秒〕
60
120
180
240
300
360
酸素の物質量 [mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-33.41×10-3 3.69×10 -3 |
(1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。
(2) H2O2 のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について
との関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)],そ
の間におけるH2O2濃度の単純平均値を b [mol/L] としたときのαとbの関係を表す
グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~ (オ) から選べ。
(ア)
a
(イ)
(ウ)
(工)
(オ)

318. 過酸化水素の分解
解答 (1)3.3×10-3mol/ (L・s)
(2) グラフ1: (イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s
解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。
2H2O2 → 2H2O +O2
化学反応式の係数から, 分解した H2O2 の物質量は発生した 02 の物質
量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-3 mol×2=2.00×10-3molの過酸
化水素が分解している。また,最初の過酸化水素は, 1.00mol/Lx
(10/1000) L=1.00×10-2 molなので, 60秒後の過酸化水素水の濃度は,
1.00×10-mol-2.00×10-3mol
10/1000L
0.80mol/L

問題 319 320
したがって,反応開始から60秒間の過酸化水素の平均分解速度は
C2-C1
v=
-
=
t₂-t₁
0.80mol/L-1.00mol/L
60s-0s
=3.33×10-3mol/ (L・s)
(2) 与えられたデータについて, (1) と同様にして各値を計算し、 表を
作成すると,次のようになる。
時間 モル濃度 [mol/L] 平均の反応速度 平均の濃度[mol/L]
v
[s]
[H2O2]
v [mol/ (L.s)〕
[H2O2] 2
[H2O2]
0
1.00
3.33×10-3
0.900
3.70×10-3
60
0.80
2.83×10-3
120
0.715
3.95×10-3
0.63
180
2.26×10-3
0.494
0.562
4.02×10-3
240
1.60×10-3
0.398
0.446
3.58×10-3
300
1.33×10-3
0.318
0.358
3.71×10-3
360
0.262
9.33×10-4
0.290
3.21×10-3
グラフ1:H2O2のモル濃

Answer 1

🍇こつぶ🐡

途中で引き算して出した0.80が2桁だから。

-(0.80-1.00)/(60-0)＝0.20/60(2桁➗2桁だから)
≒3.33❌10^-3　(3桁めまで求め)
≒3.3❌10^-3　(2桁)に🙇