✨ ベストアンサー ✨
化学に詳しいわけではないので学校で習った程度の知識ですが、それでもよろしければ。
大前提として弱酸のイオンは加水分解して塩基性、弱塩基は加水分解して弱酸性を示します。
例外もありますが(リン酸2水素ナトリウムや、亜硫酸水素ナトリウムなど)特に気をつけるのは硫酸イオンと炭酸イオンです。これらは問題でよく出てくるのですが、大前提に当てはめれば問題ありません(硫酸イオンは強酸なので完全電離している、炭酸イオンは加水分解で塩基性となる)。例題であれば、Cuは加水分解し酸性、硫酸イオンは完全電離しているので無視、酢酸イオンは加水分解し塩基性、Naは完全電離しているので無視。イメージとしては1、2族は完全電離していることが多いと思います(Mgを除く)。強酸性も授業である程度習うと思います。コツはCu(OH2)やNaOH、H2
SO4やCH3COOHなど元の形を作ることです！化学に詳しいかたがいたらその人に聞くことをオススメします。
分かりやすい説明ありがとうございます！
一つだけ質問があるのですが、弱酸のイオンと弱塩基のイオンというのはどのようなものでしょうか？H2SO4やNaOHなどの強酸以外からできるイオンということでしょうか？
CH3COO-や、HCO3-などは弱酸のイオンですね、これらはもともとCH3COONa、NaHCO3だったりします
これらが水に入ることに電離して上のようなイオンになります、そして加水分解して塩基性を示します
弱塩基のイオンで思い付くのはMg(OH)-などですかね
そうですね、元が強酸や強塩基以外のもと考えてよいと思います
わかりましたー
色々とありがとうございました！
大前提のところにミスがあったので弱酸性→酸性
弱塩基→弱塩基のイオン