Question

きてぃー

この問いの(3)、(4)がわかりません。解説していただけると嬉しいです😂どなたか教えてくれませんか？？😰🙏

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Rina

画像のように図をかいてみると、

Be2+は２つ電子が足りないので、希ガスのHeと同じ電子配置

・O2-は２つ電子が加わるので
・F-は１つ電子が加わるので
・Na+は１つ電子が足りないので
・Mg2+は２つ電子が足りないので
希ガスのNeと同じ電子配置

S2-は２つ電子が加わるので、希ガスのArと同じ電子配置

になることがわかります。

(3)は、ある同じ希ガスの電子配置をもったイオン同士を比べるという問題です。

画像より、O2-、F-、Na+、Mg2+は同じ電子配置なので、この４つを比べることができます。

法則(B)より、原子番号が大きいものほど小さいので、この４つは
Mg2+ < Na+ < F- < O2-
と並べることができます。

(4)は(1)と(3)のとおり並べるだけです。

(1)の答えは
Be2+ < Mg2+
O2- < S2-
ですよね？

これと、(3)の
Mg2+ < Na+ < F- < O2-
より、

Be2+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- < S2-

と並べることができます。

きてぃー

解説付きの丁寧な解答ありがとうございました😊✨
本当に分かりやすかったです💓