化学
高校生
酸化還元滴定の問題です、
濃度未知のFe+2とFe+3が混ざっている希硫酸溶液Aがあり、
溶液A、10mlを0.02mol／ℓの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると
過マンガン酸カリウムのＭnO4-はこれ以上酸化しないので、還元する、つまり酸化剤として働くので、
溶液A中のＦ2+だけががＦ3+になるということがわかりました。
しかし、次の文の別に溶液Aを10mlはかりとり、7.0%の過酸化水素水溶液1.0ｇを加えて加熱
この部分が分かりません。
答えにはすべてのFe2+が過酸化水素水溶液で酸化してＦe3+になると書かれています。
過酸化水素の酸化力は
KMnO4,K2Cr2O7＞H2O2＞その他の物質＞SO2＞H2Sより、基本的に酸化剤として働き、自分より酸化力の強いものに対しては還元剤として働くので
鉄イオンは還元剤、つまり酸化する
H2O2は酸化剤、つまり還元するより
Fe2+→Fe3++e-
になることは分かりました。
質問は
7.0%の過酸化水素1.0ｇで何故すべて←のFe2+が酸化されるかということです。
これは計算しないと出せないですか？
よろしくお願い致します。
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