✨ ベストアンサー ✨
何か線が引いてありますが平衡の単元以外でやる
普通のpHの問題は25℃なので温度は気にせずに。
pHは-log[H⁺]なので
H⁺のモル濃度[H⁺]を求めることに集中すれば大丈夫です。
0.020mol/Lの塩酸500mL(0.5L)中の塩酸のモル数は
0.020 × 0.5 =0.010mol
塩酸はHCl → H⁺ + Cl⁻で1価の酸なので
塩酸が0.010molあれば
H⁺のモル数も0.010mol
次に水酸化ナトリウムのモル数を考えます。
水酸化ナトリウムは0.20gなのでモル数は
0.20 ÷ 40 = 0.005mol
水酸化ナトリウムもNaOH → Na⁺ + OH⁻で1価の塩基なので
水酸化ナトリウムが0.005molあれば
OH⁻も0.005mol
塩酸中のH⁺と
水酸化ナトリウム中のOH⁻が中和するので
差し引きで残るのは
H⁺が0.005mol
これではまだH⁺のモル数を出しただけなので
最後にH⁺のモル濃度[H⁺]を出します。
水酸化ナトリウムで溶液の体積は変化しないので
溶液は500mL(0.5L)のまま。
H⁺は0.005molなので
[H⁺]は0.005 ÷ 0.5 = 0.01mol/L
pH = -log[H⁺]なので
pH = 2
と、こんな感じですかね。
ありがとうございます!!