Question

みな

化学基礎の問題です。
中和滴定により食酢中の酢酸を定量する実験手順を以下に示す。(Ma1.00、C-120、O = 16.0、Na = 23.0）
実験1：シュウ酸標準溶液による水酸化ナトリウムNaOH水溶液の濃度決定
1）水酸化ナトリウム（粒状）を電子天秤で0.80 g量り取ってビーカー中で水に溶かし、メスフラスコへ移して水を加え、水溶液を200 mLに調製する
2）このナトリウム水溶液の正確な濃度を求めるため、シュウ酸二水和物(COOH)2･2H2Oを電子天秤で量り取ってビーカー中で水に溶かし、メスフラスコへ移して水を加え、0.0500 mol / Lシュウ酸標準溶液を500 mLに調製する。
3）調製したシュウ酸標準溶液から10.0 mLをホールピペットで正確に取り、コニカルビーカーに入れ、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1〜2滴加える。
4）上記の1）で調製した水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに移して滴下し、数回振り混ぜても薄い赤色が消えない点をもって終点とする。このときの適定量を求める。
実験2：食酢中の酢酸の定量
食酢をホールピペットで10.0 mL取り、水で薄めて正確に100 mLとする。この水溶液をホールピペットで10.0 mL取り、コニカルビーカーに入れる。フェノールフタレイン溶液を1〜2滴を加えて、上記の実験1の1）で調製した水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。このときの滴定量を求める。

問題1
実験1の2)に関してシュウ酸二水和物は何ｇばかり取れば良いか。答えは有効数字3桁で求めよ。

A→3.15g

問題2
実験1の4)の滴定量が10.10mlのときこの水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。答えは少数第4位までで求めよ。

A→0.099mol

問題3
実験2の滴定量が7.27 mLのとき、薄めた食酢中における酢酸のモル濃度はいくらか。答えは小数第4位までで求めよ。

A→0.072mol/L

問題4
元の食酢1.00 L中に含まれる酢酸の質量は何gか。また、食酢中の酸がすべて酢酸であるとして、質量パーセント濃度はいくらか。答えは小数第2位までで求めよ。ただし、食酢の密度は1.00 g / cm 3とする。

A→43.2g 4.32%

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化学基礎