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中和反応は基本的に
酸の価数×酸の物質量(mol)＝塩基の価数×塩基の物質量(mol)
という式を使い解きます(↑これが中和してるときです)
また、濃度と体積が与えられている場合は
濃度(mol/L)×体積(L)=物質量(mol)
という式を覚えておきましょう。
今回の問題は、簡単に言うと、希硫酸に水酸化ナトリウムを加えたが中和点を行き過ぎてしまい、再度希硫酸を入れて中和したという感じです。なので、酸の方は最初の希硫酸と後から加えた希硫酸、塩基の方は加えた水酸化ナトリウムです。
まず、酸の物質量から求めます。最初の希硫酸の濃度をM(mol/L)と置くと、最初の希硫酸の物質量は、体積10mL=0.01Lなので、M×0.01(mol)となります。次に後から加えた希硫酸の物質量は、0.05mol/Lを5.0mL=0.005L加えたので0.05×0.005=0.00025=2.5×10^(-4)(mol)となり合計でM×0.01+2.5×10^(-4)(mol)となります。
また、塩基の方は水酸化ナトリウムです。物質量は濃度0.1mol/Lで12.0mL=0.012Lなので0.1×0.012=1.2×10^(-3)molです。
上の2つをイコールで繋ぐと、硫酸は二価なので
2(M×0.01+2.5×10^(-4))= 1.2×10^(-3)
となり、これを解くと答えがでます。
両辺を2で割り、両辺を100倍して
M+0.025=0.06
M=0.035=3.5×10^(-2)
となります。
分からなかったらきいてください！
解けました‼
ちゃんと答え出ました。
今までで一番爽快感があります。
本当にありがとうございます😆✨
よかったです！
頑張ってください💪
今からですけど、読みます。
本当にいつもありがとうございます🌸救われてます！