解説にあるように、問題文中の他のイオンと違ってCl-はArと同じ電子配置、すなわち、他のイオンはM殼までしか電子は入っていませんが、Cl-はN殼まで電子が入っているので、そもそもの半径が他とは違うということです。
周期表においてFは2周期、Clは3周期にある、ということでしょうか？失礼ですが質問の意味をもう少し詳しくお願いしたいです
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解説にあるように、問題文中の他のイオンと違ってCl-はArと同じ電子配置、すなわち、他のイオンはM殼までしか電子は入っていませんが、Cl-はN殼まで電子が入っているので、そもそもの半径が他とは違うということです。
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cl-がN殻まではいってるのが分かんないです。
cl-がArと同じ電気配置だとFはNeと同じ電気配置にならないんですか？