✨ ベストアンサー ✨
まず、水酸化カルシウム3.7gが何molになるか？
これは、0.05molになる
これを中和すると、発熱する量は
0.05×57＝2.85kJ
全発熱量は6.5kJなので、溶解熱は
6.5-2.85=4.65
これは全て水酸化カルシウム0.05molの数値なので、これを１mol当たりにすると
4.65÷0.05=93
選択肢に最も近いのは⑥
かな？違ってたらごめんなさい
中和熱の定義が私の認識と違ってましたね。こんな大きいはずがないと思っていましたし。
水酸化カルシウムは、二価の塩基なので、水酸化カルシウム0.05molに対して、中和は0.1molになりますね
と言うことは、中和熱は57×0.1=5.7
6.5-5.7=0.8
溶解熱は水酸化カルシウムが溶けるときの熱なので
0.8÷0.05=16
となりますね
納得しました！！ありがとうございます！！
ベストアンサー
中和熱は水1molについてですから、中和熱に水酸化カルシウムのmolはかけれないですよね？