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iとiiを合わせた式であるiiiから1molのKMnO4を還元するためには,FeSO4が5mol必要であることが導き出せます。
FeSO4は硫酸酸性水溶液中では電離して、Fe[2+],SO4-[2-]になります。
KMnO4もまた電離していて、水溶液中でK[1+], MnO4[1-]となっています。
しかし、MnO4[1-]は非常に酸化力が強く、またFe[2+]には還元能があるので自身を参加して電子を出し、そしてMnO4[-1]を還元します。
そしてMnO4を還元するためには答えの反応式iにあるように、水素イオンH[+]が8mol,そして電子が5mol必要です。
水素イオンは硫酸溶液にいっぱいありますが、電子はどこからやってくるでしょうか？
その電子はFe[2+]がFe[3+]へなるときに出されます。すなわち、その電子はFe由来。そのFeはもともとFeSo4から来たものです。
よって、iiiやiiのFe[+2]やFe[+3]はFeSO4由来なので、Fe[+2]が5mol必要ならFeSO4を5mol必要となります。
還元のための電子がFe由来、そのFeはFeSO4由来とどこがどこに繋がっているのかを整理すると分かりやすいです！
