Question

ゆーか

【至急】写真の実験2で、うすい水酸化ナトリウム水溶液を6立方センチメートル加えたとき、ビーカーの内の液に含まれる塩化物イオンの数は水素イオンの数の4倍になります。
何故そうなるのですか？
教えて下さい🙌🙌

中和 イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

6㎤は8㎤の４分の3なので、HOの数は12の4分の3で9個になります。Hの12個からHOの9個を引くとHが３個になります。前の回答でClは12個と出ていたので、12÷3=4となります。よって、Clの数はHの数の4倍となります。

ゆーか

ありがとうございます！
分かりました！
本当に助かりました🙇🙏

Answer 2

ゲスト

実験3でHClとNaOHが12㎠,8㎠で中和しているので、比が12:8(あえて小さくしない)になります。H2OはHとHOによってできるので、中和しているときは水溶液中にHとHOが同じだけあります。中和するときの溶液の比は12:8だから、同じ量の溶液ならHはHOの1.5倍あります。HとClの化合の比は1:1だから、HCl:NaOHが12:8のとき、H:Na:Clは12:12:12にあるわけです。(まずはここを理解してください)

ゆーか

理解しました。

Answer 3

ゲスト

水酸化イオンではなく水素イオンではないでしょうか？そうでしたら解けるのですが、もしも水酸化イオンだったら私でもわかりません。そうでしたら、力になれず申し訳ありません。

ゆーか

すいません！水素イオンでした...😨
水素イオンの場合何故4倍になるのですか？
本当に申し訳ないです...