Question

ゆっけ

この問題の解き方が分かりません！教えてください！

96. 反応式の推定 @ ある金属M0.200 mol と十
水素 6.72しが発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の
せー

反応式の推定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

RS

(6.72L)/(22.4L/mol) = 0.300mol のH2が発生します。よって M : H2 = 0.200 : 0.300 = 2 : 3 です。つまりM 2mol に対して H2は3mol発生します。
2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2
となると思います。

ゆっけ

M 2 molに対してH2が3mol発生することまでは分かりました。その後なんでCl3だと分かるのですか？？
度々すみませんm(_ _)m

RS

左辺と右辺で原子の数は一致していなければなりません。
まず M : H2 = 2 : 3 より 2M → 3H2 とします。
すると右辺のH原子は計6つなので、左辺にHClは6つ必要とわかります。2M + 6HCl → 3H2とします。すると右辺には M2個とCl6個が必要です。金属とClは一般にイオン結合を形成し、その化学式の数字は最も簡単な整数比で表します。M : Cl = 2 : 6 = 1 : 3 より化学式は MCl3 となります。したがってMCl3が2個とすればよいので、2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 でよいはずです。

ゆっけ

理解しました！ありがとうございます😊