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まずH⁺が多量に存在してないので、反応しようがないので2H⁺+2e⁻→H₂はありえないです。
正極に貯まったe⁻を貰ってくれるのはCu²⁺(Cu²⁺+2e⁻→Cu)とH₂O(2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻)のどちらかです。
イオン化傾向を見るにH₂<Cuであるので、Cuの方がイオンでいるよりも析出したい気持ちが強いということです。なのでCu²⁺が反応します。
化学
高校生
解決済み
高2 化学 電池
ボルタ電池の正極では
2H+＋2e-→Ｈ₂
となって水素が発生しますが
ダニエル電池の正極では
Cu²+＋2e-→Cu
となりCuが析出するのはなぜですか？
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