Question

とある勉強盛りの高校生

なぜ両辺に2K+と3SO4 2-を加えるのでしょうか？
それとどっからこれらが現れたのでしょうか？

教えてください！

1.通化水素が選元剤たしてはたらく人 :骨マンガッ二カ
硫隊            和由で琶化剤の過マンガン酸カリウム KO0。は選元弄の
0。 を酸化し,  水溶液は Mn0。~ の赤紫色カ   えてほ!【      にかる。
度化剤 MnO-十BHT 二 5e-一っMetよ4HO 。 の
中元剤            Hz0。          二05 上2HP 28~         08
授受される電子の数を等しくするため, 式07を 2 倍, 式09を5倍してま
とめると式09が得られる。 さらに, 省略していた2K* と 3S0〆- を両辺
に加えると, 酸化元反応式60が得られる。

酸化剤 2Mn0。 二 1 19 +ィ0e--つ       2Mn* 8HO  (⑰x2

 元剤               5HOz 、       ー」 50。+ 10Y 人9g- (8X5

 + 6HT ーー 50。 + 2Mn“ 二 8HzO         (⑳

リウムとの反応

  

   
 

 

                          

酸jに
2と3S0
を加える

2KMnO。 5Hz0。 3HsS0。
ー・ 50。 + 2MnS0。 8HzO KS0。 ⑳

が, 過マンガン酸カリウムやニクロム酸
このように屋元剤としてはたらく。
8) における, 原子の酸化数の変

 

 

 

一般に。 過酸化水素は隊化剤
和 リッム KgOy と胡褒するを
1 の反応(式03 0⑳), Ilの反応(式0⑰,

化を次に示す。

化学基礎 教科書

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しとお

この反応において、実際に酸化剤として働いているのはMnO4-（H+が多く存在する酸性条件）なのですが、基本的にイオン（MnO4-、H+）だけを加える、ということはできないので、水溶液中で電離してMnO4-を出すKMnO4、H+を出すH2SO4を実際には反応物として加えます。
(19)の式では酸化還元の部分のみ書いているのでこれらの残り物（K+, SO4^2-）は省略していますが、実際の反応式にするときは省略していたこれらを戻して書いているわけです。20の左辺と右辺をすべて電離させて書けば、K+とSO4^2-は変化していないことがわかります。

とある勉強盛りの高校生

なるほど！
ちなみにこれらのイオンの係数の求め方を教えていただけますか？

しとお

単純に、左辺のMnO4-、H+それぞれの価数が合う分のK+、SO4^2-を入れてやれば良いです(もちろんMnO4-以外酸化剤のCr2O7^2-などでも同じです)。

とある勉強盛りの高校生

ありがとうございます！
完全に理解出来ました！

Answer 2

こばると

元々半反応式で考慮していなかったカリウムイオンと硫酸イオンを戻しただけです

とある勉強盛りの高校生

硫酸イオンはどこにも記載されていないのですがどこから来たのですか？

こばると

硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液の反応ですよね？硫酸が加えられている前提のはずです

とある勉強盛りの高校生

これの酸性verのことでしょうか？