Question

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（3）の問題で2枚目の黄色で線を引いたところがどうしてこうなるのかがよくわかりません。教えてください！お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️

281. 硫酸銅(IT)水溶液の電気分解寺白金電極を用いて 硫酸銅(L) CuSO4 水溶液を32
10秒財電気分解する と, 陣板から標準状態で 336mL の気体が発生した。

①) 各極での変化を電子 e- を用いた反   表せ。

(⑫) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。

(3) このとき和陰極に析出する物質は何gか。

(3) 陰極では, ①式から, 電子 1mol で 1/2mol の鋼 Cu が析出する。
この電気分解で流れた電子 e~ の物質量は0.0600mol 鋼のモル質量は
64g/mol なので, このとき析出する鋼の質基は, 次のようになる。

64g/molx テ X0.0600mol=1.92g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サラサ

こんな感じでどうでしょう

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わかりやすかったです！！ありがとうございます🙇‍♂️🙇‍♂️

サラサ

はい！僕も習いたての頃は電気分解が何をやっているのか全然わからなかったのですが、理解してしまえば暗記するのはイオン化傾向だけで十分な単元なので、
演習を積んで得意分野にしてください！

Answer 2

ぽきー

陰極のイオン反応式は
Cu2＋ ＋2e−→Cuです。
電子と銅の係数比が2:1ですので電子のmol比も2:1となるのです。

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ありがとうございます！！🙇‍♂️